n_BaCl2= 0,1 (mol)

n_H2SO4 = 0,2327 (mol)

BaCl₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ \(\downarrow\) + 2HCl

bđ 0,1 0,2327 }

pư 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,2 } (mol)

spư 0 0,1327 0,1 0,2 }

m_BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 (g)

mdd(sau pư)= 400 + 1,14 . 100 - 23,3 =490,7 (g)

C%_(H2SO4)=\(\frac{0,1327.98}{490,7}\) . 100% = 2,65%

C% (HCl) =\(\frac{0,2.36,5}{490,7}\) . 100% = 1,49%

mBaCl2 = 400.5,2% = 20,8g 
mH2SO4 = 100.1,14.20% = 22,8g 

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 
208...... 98........... 233........ 2.36,5g 
20,8..... 22,8......... 

20,8/208 < 22,8/98 => BaCl2 phản ứng hết và H2SO4 còn dư 
=> mBaSO4 = 20,8.233/208 = 23,3g 
=> mHCl = 20,8.2.36,5/208 = 7,3g 
=> mH2SO4 (dư) = 22,8 - 20,8.98/208 = 13g 

mdd (trước ph.ư) = 400 + 100.1,14 = 514g 
mdd (sau ph.ư) = 514 - 23,3 = 490,7g 

=> C%HCl = 7,3/490,7 = 1,49% 
=> C%H2SO4 (dư) = 13/490,7 = 2,65% 

nbacl2= 400*5,2/(100*208)=0,1 mol

mdd h2so4= 100*1,14=114g

nh2so4=114*20/(100*98)=57/245 mol

bacl2+ h2so4-> baso4+ 2hcl

thấy 0,1< 57/245

=> sau pư bacl2 hết, h2so4 còn dư

nh2so4 dư=57/245-0,1=13/98

n baso4= nbacl2= 0,1 mol

=> mbaso4= 0,1*233=23,3g

mdd sau pư=400+114-23,3=490,7g

C% h2so4 dư=13/98*98*100/490,7=2,65%

C% hcl=0,1*2*36,5*100/490,7=1,49%

\(m_{dd.BaCl_2}=400.1,003=401,2\left(g\right)\)

=> \(n_{BaCl_2}=\dfrac{401,2.5,2\%}{208}=0,1003\left(mol\right)\)

\(m_{dd.H_2SO_4}=100.1,14=114\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{114.20\%}{98}=\dfrac{57}{245}\left(mol\right)\)

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1003}{1}< \dfrac{\dfrac{57}{245}}{1}\) => BaCl₂ hết, H₂SO₄ dư

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl

          0,1003->0,1003-->0,1003-->0,2006

m_{dd sau pư} = 401,2 + 114 - 0,1003.233 = 491,8301 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{98\left(\dfrac{57}{245}-0,1003\right)}{491,8301}.100\%=2,637\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,2006.36,5}{491,8301}.100\%=1,489\%\end{matrix}\right.\)

mddBaCl2 = 1,003 . 400 = 401,2 (g) mBaCl2 = 401,2 . 5,2% = 20,8624 (g)

nBaCl2 = 20,8624/208 = 0,1003 (mol)

mddH2SO4 = 1,14.100 = 114 (g) mH2SO4 = 114 . 20% = 22,8 (g)

nH2SO4 = 22,8/98 (mol)

PTHH: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Bđ: 0,1003 22,8/98

Pư: 0,1003 -> 0,1003 -> 0,1003 -> 0,2006 (mol)

Sau: 0 0,132 0,1003 0,2006 (mol)

Dung dịch sau phản ứng chứa: 

mH2SO4 dư = 22,8 - 0,1003.98 = 12,9706 (g)

mHCl = 0,2006.36,5 = 7,3219 (g)

Khối lượng dd sau pư: mdd sau pư = mddBaCl2 + mddH2SO4 - mBaSO4

                                                        = 401,2 + 114 - 0,1003.233 = 491,8301 (g)

Nồng độ phần trăm: 

C% H2SO4 = (12,9706/491,8301).100% ≈ 2,64%

C% HCl = (7,3219/491,8301).100% ≈ 1,49%

Theo đề bài ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}nH2SO4=\dfrac{\left(100.1,14\right).20}{98.100}\approx0,23\left(mol\right)\\nBaCl2=\dfrac{400.5,2}{100.208}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH :

\(BaCl2+H2SO4->B\text{aS}O4\downarrow+2HCl\)

0,1mol.......0,1mol.............0,1mol.......0,2mol

Theo PTHH ta có : \(nBaCl2=\dfrac{0,1}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,23}{1}mol\)

=> nH2SO4 dư ( tính theo nBaCl2)

a) Ta có : mBaSO4 = 0,1.233=23,3(g)

b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%H2SO4\left(d\text{ư}\right)=\dfrac{\left(0,23-0,1\right).98}{100.1,14+400-23,3}.100\%\approx2,596\%\\C\%HCl=\dfrac{0,2.36,5}{100.1,14+400-23,3}.100\%\approx1,49\%\end{matrix}\right.\)

Vậy.......

Bài 1

n_BaCl2= 200 *2.6%= 5.2 (g) ; n_BaCl2= 5.2/208=0.025(mol)

n_H2SO4=49*10%=4.9(g) ; n_H2SO4=4.9/98=0.05(mol)

PTHH

..........................H₂SO₄ + BaCl₂ ➞ 2HCl + BaSO₄

Trước phản ứng:0.05 : 0.025...................................(mol)

Trong phản ứng:0.025 : 0.025......... : 0.025 : 0.05(mol)

Sau phản ứng : 0.025 : 0 ......... : 0.025 : 0.05 (mol)

a) m_BaSO4=0.025*233=5.825(g)

b) m_{dd sau phản ứng} = 49+200-5.825=243.175(g)

C% (H₂SO₄) = (0.025* 98)/243.175*100%=1.007%

C% (HCl) = (0.05*36.5)/243.175*100%=0.007%

Bài 2:

n_HCl= 73 *25%= 18.25 (g) ; n_HCl= 18.25/36.5=0.5(mol)

n_AgNO3=34*5%=1.7(g) ; n_AgNO3=1.7/170=0.01(mol)

PTHH

..........................HCl + AgNO₃ ➞ AgCl + 2HNO₃

Trước phản ứng:0.5 : 0.01......................................(mol)

Trong phản ứng:0.01 : 0.01.............. : 0.01 : 0.01(mol)

Sau phản ứng : 0.49: 0 ............... : 0.01 : 0.01(mol)

a) m_AgCl=0.01*143.5=1.435(g)

b) m_{dd sau phản ứng} = 73+34-1.435=105.565(g)

C% (HNO₃) = (0.01* 63)/105.565*100%=0.0059%

C% (HCl) = (0.49*36.5)/105.565*100%=16.94%

600ml = 0,6l

600ml = 0,6l

\(n_{H2SO4}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl2}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4|\)

           1             1              2             1

         0,6           0,3          0,6           0,3

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

             ⇒ H₂SO₄ dư , BaCl₂ phản ứng hết

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của BaCl₂

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,3.233=69,9\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

 \(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,6+0,6=1,2\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{1,2}=0,5\left(M\right)\)

\(C_{M_{H2SO4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{1,2}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt